c(HClO) = 0,3 M.
V(HClO) = 200 mL = 0,2 L.
n(HClO) = c(HClO) · V(HClO).
n(HClO) = 0,06 mol.
c(KClO) =
0,2 M.
V(KClO) = 0,3 L.
n(KClO) = 0,06 mol.
V(buffer solution) = 0,2 L + 0,3 L = 0,5 L.
ck(HClO) = 0,06 mol ÷ 0,5 L = 0,12 M.
cs(KClO) = 0,06 mol ÷ 0,5 L = 0,12 M.
Ka(HClO) =
2,9·10⁻⁸.
This is buffer solution, so use Henderson–Hasselbalch
equation:
pH = pKa + log(cs ÷ ck).
pH = -log(2,9·10⁻⁸) + log(0,12 M ÷ 0,12 M).
pH = 7,54 + 0.
pH = 7,54
